Question

15．5.6L（标准状况）充分燃烧，需要O₂的质量为（　　）

• A． 8g
• B． 16g
• C． 4g
• D． 无法确定

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，燃烧反应的方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，由方程式计算消耗的O₂的物质的量，再根据m=nM计算消耗氧气的质量．

解答 解：标况下5.6L H₂和CO的混合气体的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，由方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，可知消耗的O₂的物质的量为0.25mol×$\frac{1}{2}$=0.125mol，故消耗氧气的质量为0.125mol×32g/mol=4g，故选：A．

点评 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式进行解答．