练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl-、Br-、I-）及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（X-）”或“-lgc（CrO42-）”．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表示c（Ag+）=c（CrO42-）
    B．b点可表示AgI的饱和溶液
    C．该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
    D．该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

    分析 A．a点为Ag2CrO4饱和溶液，存在Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq）；
    B．b点在AgI溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液；
    C．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（I-）”，可计算Ksp；
    D．纵横坐标的乘积越大，Ksp越小．

    解答 解：A．a点为Ag2CrO4饱和溶液，存在Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），则a点表示c（Ag+）≠c（CrO42-），故A错误；
    B．b点在AgI溶解平衡曲线的上方，Qc＜Ksp，为不饱和溶液，曲线上的点为饱和溶液，故B错误；
    C．横坐标p（Ag+）表示“-lgc（Ag+）”，纵坐标Y表示“-lgc（I-）”，该温度下AgI的Ksp约为1×10-8×1×10-8=1×10-16，故C正确；
    D．纵横坐标的乘积越大，Ksp越小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），可知该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＞c（Br-），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中离子浓度、Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意Ksp与纵横坐标的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　）
    A．F-B．NeC．H3O+D．NH2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．当体系中两种沉淀共存时，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×108（计算结果保留两位有效数字）．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
    步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
    请回答下列问题：
    （1）对于N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol，满足如图1象：
    ①根据图△H1＜0，T3＜T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若温度为T1且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N2和6mol的H2，10分钟达到平衡状态，此时NH3的体积分数为60%．则0到10min内用H2表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N2的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T1温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
    ③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，则H2转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
    ④若恒定温度为T1，容积为2L，则若开始通入2mol N2和2mol H2和2mol的NH3则反应开始时V正＞V逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N2，则N2的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
    ⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H2的转化率的措施有增大压强和增大N2浓度．（填两点即可）
    （2）已知：
    化学键N≡NH-HN-H
    键能/kJ/molabc
    则△H1=（a+3b-6c）kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为9c-1.5a-4.5bkJ．
    （3）已知：
    ①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1kJ/mol
    ②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
    ③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=（△H1+0.5△H2+0.5△H3）kJ/mol（用a、b、c、△H2和△H3表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
    请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等           b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2          b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入SO3
    （3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）94.7%．
    （4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀10.5gBaSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
    C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
    该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
    （2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%
    （3）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    ①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N2）逆．
    （4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L-1．请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
    （2）x=4．
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
    （4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
    A．均减半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均减小0.4mol
    （5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
    A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）
    选项WX
    A稀硫酸NaAlO2溶液
    B稀硝酸Fe
    CCO2Ca（OH）2溶液
    DCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A．在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
    B．HA为弱酸
    C．常温下，MA溶液的pH＞7
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案