短周期元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数.且X.Y.W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数.X与W的最高化合价之和为8.常见金属元素Z的一种核素的质量数为28.中子数比质子数多2．下列说法中正确的是( ) A.用“百度搜索知.Y.Z形成的化合物“室温下强度高.-．导热性好.热膨胀系数小.是良好的耐热冲击� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）

A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体

B、化合物YW₃水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C、由非金属元素组成的化合物YX₅是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X₂，同时得到一种弱碱溶液

D、因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X为H，Y为N，W为Cl，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，则X、Y、W原子最外层电子数分别为1、5、7，则Z为Al，其最外层电子数为3，满足X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则X为H，Y为N，W为Cl，
A．Y、Z形成的化合物为AlN，由性质可知，为原子晶体，故A错误；
B．化合物NCl₃水解产物之一具有强氧化性，水解产物有硝酸，N元素的化合价在NCl₃中为+3价，故B正确；
C．由非金属元素组成的化合物YX₅，为NH₄H，与水反应必然生成气体H₂和一水合氨，一水合氨为弱碱，故C正确；
D．Z的氧化物熔点很高，但工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

A、Cu²⁺、H⁺、Cl^-

B、K⁺、OH^-、CO₃^2-

C、CO₃^2-、OH^-、Cl^-

D、K⁺、H⁺、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列文字表述与反应方程式对应正确的是（　　）

A、溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓

B、用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

+Br₂

FeBr3

+HBr

D、硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是（　　）

A、X可能位于ⅠA族

B、两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1：1

C、X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D、常温常压下，X₂Y可能是气体、液体或固体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

分子式为C₅H₁₂O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）种．

A、15

B、16

C、17

D、18

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
（1）下列说法错误的

．
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．将Cl₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
C．配制1L0.5mol?L^-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸
E．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
F．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
①装置E的名称

，试剂b为

．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：

（填序号）．
a．反应前后装置C的质量
b．反应前后装置D的质量
c．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组为测定加碘盐中KIO₃的质量分数，进行了如下实验．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配制溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步骤三：用bmol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还有

．
（2）步骤三中进行滴定的过程中下列哪个操作正确

，选择

作为指示剂，到达滴定终点时的现象为

．

（3）实验测得此加碘盐中KIO₃的质量分数=

（KIO₃的相对分子质量为214）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

MgSO₄?7H₂O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐．某工业废渣主要成分是MgCO₃，另外还有CaCO₃、SiO₂等杂质．从此废渣中回收MgSO₄?7H₂O的工艺如下：已知CaSO₄和MgO₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图，试回答下列问题：

已知CaS0₄和MgS0₄的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示，

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出任意一条）．
（2）滤渣B的主要成分的化学式是

．
（3）操作I的名称是

，操作Ⅱ的名称是

．
（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，作I中玻璃棒的主要作用是

，操作Ⅱ中玻璃棒的主要作用是

．
（5）有人认为Mg²⁺易水解，经操作Ⅱ后再过滤、洗涤得不到MgSO₄?7H₂O晶体，你认为这种说法是否正确．（填“是”或“否”），原因是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

草酸溶液（无色）与高锰酸钾溶液（紫红色）在酸性条件下能够发生反应：
2MnO₄^-+5H ₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用0.001mol?L^-1 KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1H ₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1硫酸溶液混合，为了研究外界条件的改变对化学反应速率的影响规律，某同学设计了四组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表上：

组别	KMnO₄溶液体积	H ₂C₂O₄溶液体积	硫酸溶液体积	温度	水的体积
I	2mL	4mL	4mL	20℃	0
II	2mL		4mL	30℃	0
III	1mL	4mL	4mL	20℃	1mL
IV	2mL	2mL	4mL	20℃

根据科学的实验方法，设计实验作对比时，变量只能有一个．请回答：
（1）对比实验I和实验II，实验I和实验IV，可以分别研究温度以及H₂C₂O₄溶液浓度对化学反应速率的影响，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
（2）对比实验

和

（用I～IV表示），可以研究KMnO₄溶液浓度对化学反应速率的影响．
（3）若实验I溶液褪色的时间是10秒，则这段时间内用KMnO₄溶液浓度变化表示的平均化学反应速率是

（忽略溶液混合过程中的体积变化）．
（4）本实验需测定的数据是

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学