Question

14．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，下列热化学方程式，正确的是（　　）

• A． $\frac{1}{3}$B₂H₆ （g）+O₂ （g）═$\frac{1}{3}$B₂O₃ （g）+H₂O （g）△H=-677.7 kJ•mol^-1
• B． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2165 kJ•mol^-1
• C． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O （g）△H=-2033 kJ•mol^-1
• D． B₂H₆ （g）+3O₂ （g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2033 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，又知：H₂O （l ）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，则生成气态水放出热量较少，以此解答该题．

解答 解：.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
又知H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，
则生成气态水的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=（-2165kJ/mol）+3×（+44kJ•mol^-1）=-2033kJ/mol，
故选C．

点评 本题综合考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目难度不大，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题．