Question

关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

• A、甲表示1mol H₂（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
• B、甲表示2 mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
• C、乙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
• D、乙图中起始时HA的物质的量浓度大于HB

Answer 1

分析：A、依据图象分析，氢气和氧气反应生成水的过程是放热反应；
B、依据反应前后能量守恒分析判断；
C、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、依据图象分析，起始时HA、HB溶液pH相同，根据稀释溶液pH变化，溶液浓度不相同．

解答：解：A、图象表示的是2molH₂和1molO₂反应生成气体水放出的热量为483.6KJ，故A错误；
B、依据能量守恒，2molH₂能量+1molO₂能量=2molH₂Omol+放出热量483.6KJ，所以甲表示2 mol H₂（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量小483.6 kJ-1molO₂能量，故B错误；
C、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HA＞HB，对应盐的碱性NaA＜NaB，故C正确；
D、依据图象乙分析，稀释起始时溶液pH相同，稀释HA酸溶液pH变化大，酸性强，所以溶液HA浓小于HB浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了图象分析判断能力，化学反应能量守恒判断，弱电解质溶液稀释后溶液酸性强弱比较，题目难度中等．