Question

已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色．请完成：

(1)P的结构式为________，B的电子式为：________．

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________．

(3)还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(4)还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(5)某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用．写出发生的离子反应方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)H－O－Cl　

　　(2)＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－

　　(3)2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂

　　(4)2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

　　(5)Cl₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋2Cl^－＋

　　思路解析：本题以框图的形式考查了卤族元素单质及其化合物的性质．H为Cl₂，C、H、M为气体单质：M为H₂，C为O₂，A为Na，L为NaOH，B为Na₂O₂，F为Al，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，结构式：H－O－Cl；B电子式为．

　　(2)R为NaOH和Al生成的NaAlO₂，水溶液显碱性，原因：＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－．

　　(3)J为H₂O，所以Na₂O₂还能与CO₂反应：2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．

　　(4)除Na₂O₂与H₂O生成O₂外，还有F₂能置换水中O₂，2F₂＋2H₂O4HF＋O₂．

　　(5)有漂白性的物质大多有强氧化性，能与Cl₂反应必有还原性，所以是SO₂，Cl₂＋SO₂＋2H₂O2HCl＋H₂SO₄，写成离子方程式：Cl₂＋SO₂＋2H₂O4H⁺＋2Cl^－＋．