Question

日常所用的锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有关锌-锰干电池的叙述中不正确的是（　　）

A．干电池工作时，电流方向由石墨棒经外电路流向锌筒

B．干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解

C．若用湿的KOH替代电解质NH₄Cl，可延长电池寿命和提高电池性能

D．干电池可实现化学能与电能的相互转化

Answer 1

分析：锌-锰干电池属于原电池，根据电极反应式知，锌失电子作负极，二氧化锰得电子发生还原反应，所以二氧化锰发生反应的电极碳棒作正极，电流从正极沿导线流向负极．

解答：解：A．锌失电子作负极，石墨作正极，电流从正极石墨经外电路流向负极锌，故A正确；
B．该电池中锌易失电子生成锌离子而逐渐溶解，故B正确；
C．金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，所以若用湿的KOH替代电解质NH₄Cl，可延长电池寿命和提高电池性能，故C正确；
D．干电池属于一次电池，所以不能实现化学能与电能的相互转化，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，难度不大．