X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 | |
[ ] | |
A. |
由 mxa+与nYb-,得m+a=n-b |
B. |
X2-的还原性一定大于Y- |
C. |
X、Y一定不是同周期元素 |
D. |
若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
通过分析可以看出,解答本题时需特别注意X与Y的简单离子电子层结构相同,只能说明X、Y离子的电子排布相同,并未指明X与Y离子的电性,它们可能都为阳离子或都为阴离子,也可能一个是阳离子,一个是阴离子. 二者简单离子电子层结构相似,说明两离子的核外电子数相等,若离子符号分别为mXa+与nYb-,则有m-a=n+b,A错误;若二者分别为X2-、Y-,说明X、Y为同周期的非金属元素,且X在ⅥA族、Y在ⅦA族,Y比X的非金属性强,则还原性X2->Y-,B正确;由B项分析可知,X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属,C错;若X的原子半径大于Y,且二者能形成气态氢化物,说明X与Y是同一周期的非金属元素,且X的原子序数小于Y,则Y的非金属性比X强,氢化物稳定性为HnY大于HmX,D错误.综上所述,本题选B. |
科目:高中化学 来源: 题型:
A、X、Y一定不是同周期元素 | B、X2+的氧化性一定大于Y+ | C、由mXa-与nYb+得,m-a=n+b | D、若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,则m>n |
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