Question

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
[　　]
A．	由mxa+与nYb－，得m＋a＝n－b
B．	X2－的还原性一定大于Y－
C．	X、Y一定不是同周期元素
D．	若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

Answer 1

答案：B
解析：

通过分析可以看出，解答本题时需特别注意X与Y的简单离子电子层结构相同，只能说明X、Y离子的电子排布相同，并未指明X与Y离子的电性，它们可能都为阳离子或都为阴离子，也可能一个是阳离子，一个是阴离子． 　　二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa+与nYb－，则有m－a＝n＋b，A错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在ⅥA族、Y在ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原性X2－＞Y－，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误．综上所述，本题选B．