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    8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（　　）
    A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
    C．砹化氢很稳定D．砹化银不溶于水

    分析 砹是原子序数最大的卤族元素，利用ⅤⅡA元素性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
    B．由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，故B正确；
    C．同主族从上到下元素非金属性在减弱，则HAt很不稳定，故C错误；
    D．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第ⅤⅡA族元素的性质变化规律即可解答，B为学生解答中的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
    （1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
    （2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    ①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是KClO4．
    ②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
    （3）已知PbO2可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式）．
    （4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．防治环境污染和改善生态已成为全球的共识．
    ①下列物质不会污染室内空气的是A（填字母，下同）：
    A、氮气（N2）   B、一氧化碳（CO）  C、甲醛（HCHO）
    ②下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是B
    A、推广使用无铅汽油可以减少铅污染 
    B、室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 
    C、淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度
    ③工业废水处理达标后才能排放．下列废水处理方法不合理的是C
    A、要除去钢铁厂、电镀厂生产的酸性废水，可使用熟石灰[Ca（OH）2]
    B、要除去水中的含有的Hg2+离子，可使用硫化钠（Na2S）
    C、要除去水中的悬浮物，可使用氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤、石油、天然气等能源以热的形式给人们需要的能量．试以它们各自的主要成份C、CnH2n+2和CH4代表，写出它们燃烧过程的化学方程式．指出它们的质量相同时，哪一种燃料对环境造成的负面影响（温室效应）最小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是（　　）
    A．KNO3B．Ca（OH）2C．BaSO4D．AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能说明溴的非金属性强于碘 （填“能”或“不能”），原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品的一种用途为作化肥．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式CO2．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出．
    （5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
    故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀．
    （6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
    根据图示回答问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CNaOH，EAl2O3，IAlCl3，JFe3O4．
    （2）反应①的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；反应②的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    （3）F与I反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
    （4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++H2O+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是 （　　）
    A．已知，X与Y互为同分异构体，可用FeCl3溶液鉴别
    B．能发生的反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有3种
    D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比其在乙醇中的溶解度大

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