Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子最外层有    个电子。
（2）X的第一电离能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的键数目为     。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是        （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是      。
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH ₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH ₂= －282.9 kJ?mol^－1
则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为                   。

Answer 1

（1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   
（2）小（2分）     2N_A（2分）
（3）H₂O（2分）      H₂S（2分）
（4）    （3分）
（5）C(s)+1/2O₂=CO(g) ΔH=" -110.6" kJ?mol^-1（2分）

解析试题分析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsⁿnpⁿ⁺²，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。
（2）C的第一电离能比O小；C₂^2-中含有1个碳碳三键，则1mol X₂^2-中含有的键数目为2N_A。
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O；H₂O分子间含有氢键，H₂O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H₂S。
（4）KClO₃与HCl反应生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO₃中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。
（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，?H=ΔH ₁-ΔH ₂="-110.6" kJ?mol^-1，进而写出热化学方程式。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、第一电离能的比较、化学键的判断、电子转移、热化学方程式的书写。