Question

甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。

 (1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。

（填元素符号）

(2)乙的氢化物_______（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为____________

_________________________________________________________________。

(3)丙的价电子排布式为_______________________。

(4) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：

价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）

(提示：每个CO配体提供2个电子)

丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为__________________、_________________。

(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，

丁元素的原子半径为__________________cm。

（用M、ρ、NA表示，不用化简）

Answer 1

(1)F>S>As(2分)

(2)不能(1分)，S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键(3分)

(3)4s24p3 (2分)

(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)

(5) (3分)