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    【题目】按要求写出下列反应的化学方程式。

    (1)铁做催化剂，苯与溴单质反应_________________；

    (2)CH3CH2CH2OH发生消去反应生成丙烯_____________；

    (3)苯乙烯（）在适当引发剂作用下生成聚苯乙烯_________________________。

    【答案】+ Br2+HBr CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O

    【解析】

    (1)铁做催化剂，苯与溴单质反应，生成溴苯和溴化氢；

    (2)CH3CH2CH2OH在浓硫酸的催化作用下，发生消去反应生成丙烯和水；

    (3)苯乙烯（）在适当引发剂作用下，发生加聚反应生成聚苯乙烯。

    (1)铁做催化剂，苯与溴单质发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+ Br2+HBr；

    (2)CH3CH2CH2OH在浓硫酸的催化作用下，发生消去反应生成丙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O；

    (3)苯乙烯（）在适当引发剂作用下，发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为。

    答案为：+ Br2+HBr；CH3CH2CH2OHCH3CH2=CH2↑+H2O；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极

    B. 充电时阴极附近的pH会升高

    C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

    D. 负极质量每减少6.5g,溶液质量增加6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.15 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c(B)未画出，t1时c(B)增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为___mol·L－1。

    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：___________________________________。

    （3）t3时改变的某一反应条件可能是________(填字母)。

    a．使用催化剂　 b．增大压强　 c．增大反应物浓度

    （4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　 　）

    A.1molNa2O2固体中含离子总数是3NA

    B.0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA

    C.常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA

    D.6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“位置”、“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。

    （1）我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：

    请写出X元素在周期表中的位置_____________________。

    （2）我们也可以根据物质性质推测该元素在元素周期表中的位置，如Y元素最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于NaOH溶液；其最高价氧化物对应的水化物既可以与酸反应，也可以与碱反应；1mol该元素最高价氧化物对应的水化物在与盐酸反应时，最多能消耗4molHCl。请写出Y元素在周期表中的位置_____________________。

    （3）反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，其中只有M为金属元素。则Y和Z原子半径更大的是____（填元素符号或化学式，下同），Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A.氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

    D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

    （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

    （2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

    （3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

    A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

    （4）乙醇能够发生氧化反应：

    ① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

    ② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4； C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：

    注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热：②检査整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。

    （1）这三步操作的先后顺序依次是____________。

    （2）简要说明检验空气排尽的方法：_______________________________________________。

    （3）B装置所起的作用是__________________________________________。

    （4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)∶n(C2H6)=_____________。

    （5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

    ①分离操作I、Ⅱ的名称是I_____________、 II_______________；

    ②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．

    水的净化和软化的区别是 ______

    在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有 ______ ．

    下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ 填字母．

    福尔马林漂白粉臭氧氯气

    是一种新型水处理剂，工业上可用制备其工艺流程如图：

    工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因 ______ 用必要的离子方程式和文字描述．

    假设每步反应均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固体 ______

    写出第一步在酸性环境下加入H2O2的离子反应方程式 ______ ．

    石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知时，现将等体积的溶液与溶液混合假设溶液体积具有加和性，若溶液的浓度为，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ ．

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