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    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、Ksp 与溶解度是从两个不同的方面衡量溶解情况，不可比较；A错误；B、Ksp是温度的函数，温度不变，Ksp不变；B错误；C、难溶物可向更难溶的物质转化，Ksp (Ag2S)< Ksp (AgI)，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，C正确；D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡向溶解的方向移动，D错误；答案选C。

    考点：沉淀溶解平衡及溶度积

     

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    （2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物；

    （3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈 （填“黄色”或“红色”）

    （4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式 。

     

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    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

    （5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋湖北省武汉市高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是

    A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

    B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

    C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

    D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是

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    B．m＝2y，R3+是氧化产物

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    D．m＝y，R3+是还原产物

     

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