ÅðËá(H3BO3)ÈÜÒºÖдæÔÚÈçÏ·´Ó¦£ºH3BO3(aq)£«H2O(l) ?[B(OH)4]£(aq)£«H£«(aq)¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
»¯Ñ§Ê½ | µçÀë³£Êý(298 K) |
H3BO3 | K£½5.7¡Á10£10 |
H2CO3 | K1£½4.4¡Á10£7 K2£½4.7¡Á10£11 |
CH3COOH | K£½1.75¡Á10£5 |
Ä꼶 | ¸ßÖÐ¿Î³Ì | Ä꼶 | ³õÖÐ¿Î³Ì |
¸ßÒ» | ¸ßÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÒ» | ³õÒ»Ãâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ß¶þ | ¸ß¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õ¶þ | ³õ¶þÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®NaHCO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬c(Na+)/c(HCO3£)µÄ±ÈÖµ±£³ÖÔö´ó |
B£®1 mol¡¤L£1µÄNH4ClÈÜÒºÖк¬ÓÐNH4+µÄÊýÄ¿Ò»¶¨Ð¡ÓÚNA |
C£®ÓÃʯīµç¼«µç½âFeCl3ÈÜÒº£¬Òõ¼«·´Ó¦£º2Fe3+£«6H2O£«6e££½2Fe(OH)3¡ý£«3H2¡ü |
D£®½«´øÓÐÏà·´µçºÉµÄ½ºÌå»ìºÏ£¬Ò»¶¨»á³öÏÖ½ºÌå¾Û³ÁÏÖÏó |
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25¡æʱ£¬0.1 mol Na2CO3ÓëÑÎËá»ìºÏËùµÃµÄÒ»×éÌå»ýΪ1 LµÄÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖв¿·Ö΢Á£ÓëpH µÄ¹ØϵÈçÓÒͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A£®WµãËùʾµÄÈÜÒºÖУºc(Na+)+ c(H+)£½2c(CO32£)+ c(OH£)+ c(Cl£) |
B£®pH£½4µÄÈÜÒºÖУºc(H2CO3)+ c(HCO3£)+ c(CO32£)£¼0.1 mol¡¤L£1 |
C£®pH£½8µÄÈÜÒºÖУºc(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3£)£½c(OH£)+c(Cl£) |
D£®pH£½11µÄÈÜÒºÖУºc(Na+)£¾c(Cl£)£¾c(CO32£)£¾c(HCO3£)£¾c(H2CO3) |
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ÓÐ0.1 molµÄÈýÖÖÈÜÒº£º¢ÙCH3COOH¡¢¢ÚNaOH¡¢¢ÛCH3COONa£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÈÜÒº¢ÙÖУ¬C(CH3COO£)=C(H£«) |
B£®ÈÜÒº¢Ù¡¢¢ÚµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏÒºÖÐc(CH3COO£)µÈÓÚÈÜÒº¢ÛÖеÄC(CH3COO£) |
C£®ÈÜÒº¢Ù¡¢¢ÚµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏÒºÖÐc(CH3COO£)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
D£®ÈÜÒº¢Ù¡¢¢ÛµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏÒºÖÐC(Na+)>C(CH3COO-)> C(H£«)>C(OH-) |
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Óûʹ0.1mol/LµÄNaHCO3ÈÜÒºÖÐc(H+)¡¢c(CO32-)¡¢c(HCO3-)¶¼¼õÉÙ
A£®Í¨Èë¶þÑõ»¯Ì¼ÆøÌå | B£®¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄƹÌÌå |
C£®Í¨ÈëÂÈ»¯ÇâÆøÌå | D£®¼ÓÈë±¥ºÍʯ»ÒË®ÈÜÒº |
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ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
¢ÙNaHCO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍ£¬c£¨Na+£©/ c£¨HCO3££©µÄ±ÈÖµ±£³ÖÔö´ó
¢ÚŨ¶È¾ùΪ0£®1 mol¡¤L-1µÄNa2CO3¡¢NaHCO3»ìºÏÈÜÒº£º2c£¨Na+£©=3[c£¨CO£©+c£¨HCO£©]
¢ÛÔÚ0£®1 mol¡¤L-1°±Ë®ÖеμÓ0£®lmol¡¤L-1ÑÎËᣬǡºÃÍêÈ«ÖкÍʱpH=a£¬ÔòÓÉË®µçÀë²úÉúµÄ
c£¨OH-£©=l0£amol¡¤L-1
¢ÜÒÑÖª£ºKsp£¨AgCl£©=1£®8xl0-10£¬ Ksp£¨A92Cr2O4£©=2£®0¡Ál0-12£¬ÔòAg2CrO4µÄÈܽâ¶ÈСÓÚAgCl
A£®¢Ù¢Ü | B£®¢Ú¢Û | C£®¢Ù¢Û | D£®¢Ú¢Ü |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
50¡æʱ£¬ÏÂÁи÷ÈÜÒºÖУ¬Àë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ
A£®pH=4µÄ´×ËáÖУºc(H+)=4.0mol?L£1 |
B£®±¥ºÍСËÕ´òÈÜÒºÖУºc(Na+)= c(HCO3£) |
C£®±¥ºÍʳÑÎË®ÖУºc(Na+)+ c(H+)= c(Cl£)+c(OH£) |
D£®pH=12µÄ´¿¼îÈÜÒºÖУºc(OH£)=1.0¡Á10£2mol?L£1 |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÒÑ֪ζÈTʱˮµÄÀë×Ó»ý³£ÊýΪKW£¬¸ÃζÈÏ£¬½«Å¨¶ÈΪamol¡¤L-1µÄÒ»ÔªËáHAÓëbmol¡¤L-1µÄÒ»Ôª¼îBOHµÈÌå»ý»ìºÏ£¬¿ÉÅж¨¸ÃÈÜÒº³ÊÖÐÐÔµÄÒÀ¾ÝÊÇ
A£®a=b |
B£®»ìºÏÈÜÒºµÄPH=7 |
C£®»ìºÏÈÜÒºÖУ¬c£¨H+£©= mol.L-1 |
D£®»ìºÏÈÜÒºÖÐc(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) |
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®pH£½5µÄCH3COOHÈÜÒººÍpH£½5µÄNH4ClÈÜÒºÖУ¬c(H£«)ÏàµÈ |
B£®Na2CO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊͺ󣬻ָ´ÖÁÔζȣ¬pHºÍKw¾ù¼õС |
C£®pH=12µÄBa(OH)2ÈÜÒººÍpH=12µÄNa2CO3ÈÜÒºÖУ¬Ë®µçÀëµÄc(H£«)Ç°Õß´ó |
D£®0.1 mol¡¤L£1CH3COONaÈÜÒºÖУºc(Na£«)£¾c(CH3COO£)£¾c(H£«)£¾c(OH£) |
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