Question

17．25℃时，向25mL 一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如图所示．下列有关混合溶液说法错误的是（　　）

• A． A、B间的溶液中可能有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． B点：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃时，向25mL一定浓度的 NaOH溶液中逐滴加入某浓度的 CH₃COOH溶液，二者恰好中和时溶质为CH₃COONa溶液，溶液呈碱性，而图象中25mL NaOH溶液的pH为13，则NaOH的浓度为0.1 mol•L^-1；向其中加入25mL CH₃COOH溶液时溶液的pH=7，呈中性，说明此时酸稍过量，即酸的浓度应大于0.1 mol•L^-1；然后结合电荷守恒、盐的水解原理对各选项进行判断．

解答 解：A．当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，应该处于A、B之间，此时溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．B点时溶液的pH=7，溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．C点时溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．图象中25mL NaOH溶液的pH为13，则NaOH的浓度为0.1 mol•L^-1，向其中加入25mL CH₃COOH溶液时溶液的pH=7，呈中性，说明此时酸稍过量，即酸的浓度应大于0.1 mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象中各点溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断各离子浓度大小．