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    10．下列说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）
    A．标准状况下，2.24LSO3中硫原子数与1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子数相同
    B．1mol•L-1FeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
    C．1molNa2O2中含有NA个阴离子
    D．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

    分析 A．标准状况下，SO3为固体，不能利用体积计算其物质的量；
    B．水解生成胶体，且为可逆反应，V未知不能计算物质的量；
    C.1molNa2O2中含2mol钠离子、1mol过氧根离子；
    D．结合n=cV及物质构成计算．

    解答 解：A．标准状况下，SO3为固体，不能利用体积计算其物质的量，只能结合n=cV计算1L0.1mol•L-1Na2SO3溶液中硫原子数，故A错误；
    B．水解生成胶体，且为可逆反应，V未知不能计算物质的量，则不能计算胶体粒子的数目，故B错误；
    C.1molNa2O2中含2mol钠离子、1mol过氧根离子，则1molNa2O2中含有NA个阴离子，故C正确；
    D．由n=cV及物质构成可知，1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为1L×0.5mol/L×2×NA=2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量计算及阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的量的相关计算公式、物质构成、盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．易溶于乙醚等有机溶剂
    C．可发生取代反应，不能发生氧化反应
    D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

    已知：
    ①
    ②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
    ③G的分子式为C8H10O；
    ④H分子中含有两个甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
    （4）在一定条件下，1molF 能与 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
    （5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式（或、）．
    （6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol•L-1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答：
    （1）宝石甲的化学式MgO．2Al2O3．
    （2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式MgO．2Al2O3+H+=14Mg2++4Al3++7H2O．
    （3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为3Mg+7Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3MgO．2Al2O3+2Al．
    （4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式4Al+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+3C．
    （5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为FeO．2Al2O3．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品，取少许磨成粉末的样品，溶于足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，洗涤，取滤渣少许滴加足量的稀硫酸溶解，充分反应后滴加高锰酸钾酸性溶液，如果高锰酸钾溶液褪色，则证明钢水中的FeO没有被脱除干净，如果高锰酸钾溶液不褪色，则证明钢水中的FeO已被脱除干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．从煤和石油中可以提练出化工原料A和B．A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水．问答下列问题：
    （1）A的电子，B的结构简式或．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型：加成反应．．
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反皮方程式：，反应类型：取代反应．
    （4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO、H2、CH3OH均是清洁能源，一定条件下存在如下转化：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）上述物质的有关化学键的键能（单位：kJ•mol-1）数据如下
    C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
    ①上述生成CH3OH的反应的△H=-90kJ/mol．
    ②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定条件下，CH3OH（g）可进一步转化为CH30CH3（g）与H2O（g），试写出对应的热化学方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
    （2）分别向a、b、c三个容积相同的恒容密封容器中冲入10molCO与20molH2，在适当条件下发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反应过程中H2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图中a、b、c曲线所示．

    ①b容器中的反应在3min时达到平衡，则b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
    ②容器a、b中的反应条件的差异是b中使用催化剂，若a、c容器中的反应温度不同，则温度较低的容器是b（选填a或c）．
    ③a容器中反应的平衡常数=1，三个容器中平衡常数相对大小关系为c＞a=b．
    为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某科研小组设计了三组实验，部分实验数据如下表所示．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
     ①160  $\frac{2}{3}$1 
     ② x $\frac{2}{3}$ 5
     ③ 260y  5
    则x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA
    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA
    C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA
    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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