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    9．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（　　）
    A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料
    B．形成化合物种类最多的元素在第14列
    C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
    D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

    分析 A．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性；
    B、根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；
    C、元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族；
    D、主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m-n，则氢化物中R元素的化合价为-（8-2m+n）．

    解答 解：A．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，则可以找到良好的半导体材料，故A正确；
    B、第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；
    C、元素周期表中，短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，长周期中ⅡA、ⅢA族中间为副族，则第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；
    D、主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，R元素的化合价为2m-n，则氢化物中R元素的化合价为-（8-2m+n），气态氢化物的化学式一定为H8-2n+mR或RH8-2n+m，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置、元素化合物与化合物的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．8：1C．1：1D．80：108

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3（3个）B．（2个）
    C．CH2=CH-CH2CH3（3个）D．（1个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数X＞Y＞Z
    B．元素的非金属性由强至弱的顺序是X＞Y＞Z
    C．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
    D．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO32-）＜c（HCO3-）
    B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
    C．在恒温、恒容条件下，SO2与O2按照物质的量之比为2：1通入达到平衡，若向上述平衡体系中通入氧气，则SO3的百分含量将减小
    D．pH=3的盐酸和醋酸，等体积混合因为醋酸被稀释pH＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答问题
    （1）的系统命名是2，3-二甲基-1，3-戊二烯；
    （2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是，名称是2，2，3，3-四甲基丁烷；
    （3）用乙炔制取氯乙烯化学方程式CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
    （4）①羟基（-OH）的电子式；
    ②的结构简式CH2=CH（CH3）COOHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性
    C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子
    D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
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