Question

【题目】（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。

（2）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为__________。

Answer 1

【答案】3：23：21:18.0g64g·mol－132

【解析】

（1）根据n=V/Vm=m/M=N/NA进行相关量的计算．

（2）根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量；

（3）根据n=V/Vm、M=m/M计算出RO2的摩尔质量，然后结合化学式组成计算出R的相对原子质量；

（1）设质量都为mg，则有：

n（O2）：n（O3）==3：2，N（O2）：N（O3）=3NA：2NA=3：2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，

故答案为：3：2；3：2；1：1．

（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，根据反应的关系式：HCl～NaOH，需NaOH的质量为：40g·mol－1×0.2mol=8.0g，

故答案为：8.0；

（3）标准状况下448mL 64g·mol－1气体的物质的量为：0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，该气体的摩尔质量为：1.28g/0.02mol=64g·mol－1；RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为：64-16×2=32，

故答案为：64g·mol－1；32；