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    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C、在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
    D、制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；
    B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂；
    C．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
    D．应先加乙醇．
    解答： 解：A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO32-，还可能是碳酸氢根，故A错误；
    B．含I-的溶液中加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，可生成碘，然后加入苯或四氯化碳进行萃取，但不能用酒精，因酒精与水混溶，故B错误；
    C．乙酸能与饱和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，乙酸乙酯不与饱和Na2CO3溶液反应，也不溶于饱和Na2CO3溶液反应，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
    D．应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、分离提纯和制取，注意乙酸乙酯的制取应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，D为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    ①2.8g中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
    ②电解精炼铜的过程转移6.02×1023个电子时，阳极溶解32g铜
    ③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化剂作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×6.02×1023
    ④含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1×6.02×1023．
    A、①②③B、①②④
    C、②③④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    B、氢氧化铁胶体：K+、S2-、Br-、H+
    C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
    D、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

    A、B、C、D，E均由Q，R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
    （1）X在周期表中的位置是
     
    ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显
     
    性，其原因用离子方程式表示为
     
    ；
    （3）A和X2反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     
    ；
    （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol NH4+中含有3NA个共价单键
    B、标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子
    C、2gH218O中含有NA个中子
    D、84gNaHCO3溶于水，溶液中含有NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、46gNO2与46gN2O4中所含原子总数相等，为3NA
    B、1molNa2O2与足量水充分反应，转移电子总数为2NA
    C、32gCH4中含有“C-H”键总数为8NA
    D、标准状况下，11.2L NH3溶于1L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾
    （FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
    已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
     细菌 
    .
     
    4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
    完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
    （1）试剂a是
     
    ，试剂b是
     
    ．
    （2）操作X应为蒸发浓缩、
     
    、
     
    ．
    （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
     
    ；
    （4）反应Ⅴ的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，下列关于水的表达正确的是（　　）
    A、H20分子的比例模型
    B、H20和D2O互为同分异构体
    C、H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键
    D、H2O沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键作用，而H2S分子间 不存在氢键作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体 探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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