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    8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg．cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有
    （1）所得氨水的物质的量浓度C可以表示为$\frac{1000a}{22.4V}$或$\frac{1000ρω}{17}$（无需化简）
    （2）上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω（填大于，小于，或等于）
    （3）上述溶液中等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C（填大于，小于，或等于）

    分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度，或者根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算物质的量浓度；
    （2）水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水中水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，而溶液中氨气的质量相同；
    （3）混合后溶液质量为原氨水质量的2倍，但溶液浓度变稀，稀氨水的密度更大，故混合后溶液体积小于原氨水体积的2倍，而溶液中氨气的物质的量不变．

    解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，故氨水的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000ρω}{17}$mol/L，
    故答案为：$\frac{1000a}{22.4V}$；$\frac{1000ρω}{17}$；
    （2）水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水中水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，
    故答案为：小于；
    （3）混合后溶液质量为原氨水质量的2倍，但溶液浓度变稀，稀氨水的密度更大，故混合后溶液体积小于原氨水体积的2倍，而溶液中氨气的物质的量不变，等质量混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，
    故答案为：大于．

    点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，理解概念是解题的关键，理解掌握质量分数与物质的量浓度关系，注意氨水的浓度越大密度越小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知铜能溶于氯化铁溶液，其反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．现向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g铁粉，充分反应后得到m3 g固体．若m1＞m3，则所得溶液中含有的金属阳离子是（　　）
    A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
    （3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
    （4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
    Ⅱ（1）部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    （2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．
    （3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH5COOH的物质的量浓度为1.007mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下，气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：1C．1：1：2D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
    I．[查阅资料]
    （1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水．其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
    Ⅱ．[制备产品]
    实验装置如图所示（省略夹持装置）

    【实验步骤】
    ①如图示加入试剂．
    ②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
    ③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
    （1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
    a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
    （2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    （3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    （4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，该盐是（　　）
    A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．（CH3）2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（　　）
    A．丁醛B．正丁醛的同系物
    C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含0.4mol•L-1Cu（NO3）2和0.4mol•L-1KCl的水溶液500mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（　　）
    A．5.6LB．6.72LC．8.4LD．2.8L

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