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    【题目】有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（ ）

    A.①②B.①④C.①②④D.②③④

    【答案】B

    【解析】

    CH4、CCl4均为正四面体结构；NH3是三角锥形结构；H2O是“V”型结构；CO2：是直线型结构，综上符合的为①④，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。

    （2）B的化学名称为____________。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）G是分子式为____________。

    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为(　　)

    A. －2 B. －1

    C. ＋1 D. ＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某溴代烃（R﹣Br）中的溴元素，进行如下操作：①取少量该溴代烃②加入NaOH溶液③加热④冷却后……⑤加入AgNO3溶液，第④步冷却后的操作是

    A.加入稀HNO3酸化B.加入稀H2SO4酸化

    C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置在空气中发生的变化不涉及氧化还原反应的有( )

    A. 铁杆生锈

    B. FeSO4由浅绿色变成棕黄色

    C. Na2O2由淡黄色变成白色

    D. 石灰水表面附有白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】块状大理石与过量的3mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，采取的措施中不合理的是

    A.加入氯化钠固体B.改用6molL-1盐酸C.改用粉末状大理石D.适当升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    完成下列填空：

    Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    ②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。

    a.被氧化的元素是Cu和S

    b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    c.生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

    d.还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S

    Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O22e2H＋＋O2↑

    还原反应：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

    （2）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

    （3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

    Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    （1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

    ② 反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

    ③ 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

    ④ 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。

    （2）NSR（NOx储存还原）工作原理：

    NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

    ② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

    ③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O

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