练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是

    A. 若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B. 若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C. 若a为苯乙烯(C6H5-CH=CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D. 若a为单烯烃，则d与f的最简式可能相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．若a的相对分子质量是42，则a是丙烯，与溴化氢加成生成卤代烃，卤代烃水解生成醇，醇发生催化氧化生成醛，因此d是丙醛 ，A错误；B．若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，所以a是乙烯，B错误；C．若a为苯乙烯(C6H5-CH＝CH2)，则c是C6H5-CH2CH2OH，e是C6H5-CH2COOH，所以f的分子式是C16H1602，C错误；D．若a为单烯烃，则d是饱和一元醛，e是饱和一元羧酸，c是饱和一元醇，因此d与f的实验式一定相同，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有X（g）+Y(g)2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

    A. 增大X或Y的浓度 B. 增大压强 C. 增大Z的浓度 D. 升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于16O和18O说法正确的是(　　)

    A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体

    C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag

    B．硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

    C．铁片插入盐酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：H＋＋OH－=H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在一100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是

    A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C. X和l,3-丁二烯类似，能与Br2发生l,2-加成和1,4-加成

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
    B.胶体粒子带电荷
    C.胶体是一种介稳性的分散系
    D.光束通过胶体时有丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列

    表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X = 3Y + Z

    B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

    C. 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL－1min－1

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

    （2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

    ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

    （4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

    (5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案