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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是              （填化学式）。
    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式             。
    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为      。
    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                      。

    （1）NH3  
    （2）H2O2+OH-=HO2-+H2O HO2-+OH-=H2O+O22- （或H2O2+2OH-=O22-+2H2O）    
    （3）
    （4）NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3     c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 
    （5）HS-+OH-=S2-+H2O  

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。

    元素
    		相关信息
    W
    		单质为密度最小的气体
    X
    		元素最高正价与最低负价之和为0
    Y
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    Z
    		存在质量数为23，中子数为12的核素
    T
    		金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色
     
    根据上述信息填空：
    （1）元素Y在元素周期表中的位置是              。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是                       。
    （2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：              ，
    （3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是                             。
    （4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
    ① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
    ② Y原子是元素周期表中原子半径最小的
    ③ Z是形成化合物种类最多的元素
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
    （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式　　　　　　（填其中一种即可）。
    （3）化合物X2W2的电子式是　　　　　　 。
    （4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是　　　　　 　。
    （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有10个电子的分子是_________（填化学式）。
    （6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是　　　　 　mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （15分）
    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

    （1） 写出W的原子结构示意图：               。
    （2） 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为               。
    （3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    ③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
    则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为　        　　。
    （4） ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
    （5） 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：___________。
    （6） 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
    ②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1—18纵列中的第10、12纵列元素。请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表位置是        ，G的核外价层电子排布式为      。
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点   （填“高”或“低”），其原因是   。
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是     （填元素符号），其原因是       。
    （4）BD32－离子中B原子采取   杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式   。
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是         。元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
    （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
    （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
    （4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素为金属元素,它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色;氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
    (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号;
    (2)写出几种上述元素两两化合形成的化合物的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是

    A．0℃时，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点
    C．氟化氢气体极易溶于水 D．氟化氢比氯化氢稳定

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