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    对右图装置说法正确的是（    ）

       A．a电极上发生还原反应

       B．盐桥中的阴离子向b电极移动

       C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低

       D．—定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe(CN)6]溶液，

       可能出现Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

    ⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

    C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

    相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是          。

    ⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：

    负极                             ；正极                                 ；

    ⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中

    [Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).

    试计算：

    ①阴极析出Cu        mol。阳极析出气体为                （填化学式）。

    ②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学原理表述正确的是

    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

    B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的

    物质的量多

    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

    D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲酸甲酯水解反应方程式为：

    ≒   

    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为           mol，甲酸甲酯的平均反应速率

    为           mol·min-1(不要求写出计算过程)。

    （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：          。

    （3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度

    T1下的K值为              。

    （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。

      （1）C的元素符号是      ；元素F在周期表中的位置                     。

      （2）B、D、E元素的氢化物的沸点高低顺序为     ＞     ＞       (用化学式表示)。  

      （3）C4气态分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，

       生成lmol CC放出942KJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分

       子的热化学方程式                                            。

      （4）某盐x (C2A6F2)的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分

       步水解而呈弱酸性。

       ① 盐x显酸性原因(用离子方程式表示)                        。

       ② 写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式

                                                                             。

      （5）E所在周期中原子半径最大的元素与D元素可形成化合物у，酚酞试液遇у先变红后褪色，写出等物质的量的у与FeSO4投入水中恰好完全反应的离子反应方程式

                                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A.任何化学反应都伴随有能量变化

    B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

    C.化学键的断裂会放出能量

    D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应mA＋nBzC达到平衡。

    (1)若A、B、C均为气体，则平衡常数表达式为　　　　　　　　　　；

    (2)若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则m＋n　　z(填“>”、“<”或“＝”)；

    (3)若该反应在任何温度下都能自发进行，则ΔH<0，ΔS　　0(填“>”、“<”或“＝”)。

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是(    )

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g•cm-3

    溶解性

    乙二醇(C2H6O2)

    -11.5

    198

    1.11

    与水和酒精等混溶

    丙三醇(C3H8O3)

    17.9

    290

    1.26

    与水和酒精等混溶

    A．蒸馏法           B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤” 的方法    D．分液法

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