A. | 工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a | |
B. | 负极的电极反应式为:CO+O2--2e-═CO2 | |
C. | 当传感器中通过2×10-3 mol电子时,通过的尾气中含有2.24 mL CO | |
D. | 传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
分析 该装置是原电池,负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2,正极上氧气得电子发生还原反应,原电池放电时电子从负极流向正极,阴离子向负极移动,一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大.
解答 解:A.工作时电极b作正极,阴离子向负极移动,O2-由电极b流向电极a,故A正确;
B.负极上一氧化碳失电子发生氧化反应,电极反应式为CO-2e-+O2-═CO2,故B正确;
C.如是标准状况下,传感器中测得有2×10-3mol电子通过时,反应的CO为22.4mL CO,但尾气不一定完全反应,体积一般大于22.4mL,故C错误;
D.一氧化碳的含量越大,原电池放电时产生的电流越大,故D正确.
故选C.
点评 本题是对CO-O2型燃料电池原理的考查,根据原电池正负极上得失电子及反应类型、离子的移动方向等来分析解答,难度不大.
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A. | 常温下,1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解 | |
B. | Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 | |
C. | 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上依次析出Cu、Fe、Al | |
D. | 反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 |
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A. | ①③④ | B. | ①⑤⑥ | C. | ③④ | D. | ④⑥ |
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A. | 锌粒与稀硫酸的反应 | |
B. | 灼热的氧化铜与CO的反应 | |
C. | 甲烷在空气中燃烧的反应 | |
D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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