Question

常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 下列说法正确的是

A．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量发生变化

D．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.根据题意可知Fe2+是H2O2分解的催化剂，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，正确；B．在H2O2分解过程中，溶液的H+的物质的量不变，但是反应产生了水，使c(H+)的浓度降低，所以溶液pH逐渐增大，错误；C．根据铁元素守恒可知在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量不会发生变化，错误；D．在反应2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+作氧化剂，H2O2作还原剂，根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂>氧化产物，所以H2O2的氧化性比Fe3+弱，错误。

考点：考查H2O2分解反应中物质的作用及性质比较的知识。