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【题目】下列叙述正确的是

A.浓硫酸稀释、酸碱中和反应,均为放热反应

B.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物

C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则该溶液中一定含有

D.某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该气体一定是NO2

【答案】C

【解析】

A.浓硫酸稀释是一个放热过程,不是放热反应,故A错误;

B.二氧化硅是酸性氧化物,不是两性氧化物,与氢氟酸溶液反应是二氧化硅的特性,与两性氧化物的性质无关,故B错误;

C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象,说明溶液中不存在银离子、碳酸根和亚硫酸根,酸性条件下再加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明溶液中一定含有硫酸根,故C正确;

D.溴蒸汽与二氧化氮气体都是红棕色,都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,则某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体可能是二氧化氮或溴蒸汽,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(  )

A.CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体

B.干冰和冰不是同一种物质

C.CH2 =CH2CH2=CHCH3互为同系物

D.C4H10的一氯代物有三种

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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体,它是一种黄色针状晶体,微溶于冷水,在水中的溶解度随温度升高而增大,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下(夹持及加热装置略去)

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

实验步骤:

①硫氢化钠溶液的制备。将0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中,分批加入4.2gNaHCO3粉末,完全溶解后,慢慢加入30ml.甲醇,冰水浴冷却,立即析出一水合碳酸钠。静置,抽滤,滤饼用15mL甲醇分三次洗涤,合并滤液和洗涤液备用。

②间硝基苯胺的制备。在A中将0.03 mol间二硝基苯溶于40 mL热甲醇中,装上B,从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液,水浴加热回流20min。冷却至室温后,改为蒸馏装置,蒸出大部分甲醇,将残液倾入150mL冷水中,立即析出间硝基苯胺粗品,抽滤,洗涤,重结晶,脱色后,得黄色的间硝基苯胺针状晶体2.4 g。回答下列问题:

(1)仪器B的名称是________ 使用时要从_____(“ a”“b”)口通入冷水;滴液漏斗的细支管c的作用是________

(2)写出步骤①中总反应的离子方程式:____________

(3)步骤①中合并洗涤液的目的是________

(4)步骤②中制备装置改为蒸馏装置,需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外,还有________________

(5)步骤②中蒸出大部分甲醇的目的是__________

(6)步骤②中洗涤粗品使用的洗涤剂为_____;粗品脱色使用的脱色剂可以是______

(7)本实验的产率为______[保留 2位有效数字;Mr(间硝基苯胺) = 138]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物FK是重要的药物合成中间体,可通过以下路线合成:

(1)C的化学名称为___________

(2)E中的官能团名称是__________

(3)反应④所需的试剂和条件分别是________________________

(4)G的分子式为____________

(5)⑨的反应类型是_____________

(6)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:_________(不考虑立体异构,只需写出3)

①能发生银镜反应;②遇FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱为五组峰,峰面积比为22211

(7)设计由HO(CH2)5OH制备的合成路线:_______(无机试剂任选)

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【题目】一定条件下,体积固定的密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情况可以说明该反应一定达到化学平衡的是

A.断裂1 mol HH键,同时生成2 mol HIB.容器内压强保持不变

C.容器内气体颜色保持不变D.容器内H2I2HI的物质的量之比为112

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【题目】25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.图中a=2.6

C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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【题目】某温度下,碘在某液态有机物M和水之间的分配比D=85(分配比D=),向两个装有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL40mL M,充分振荡后静置。下列说法正确是

A.锥形瓶中水层为无色,M层为紫色,

B.20mLM层的I2浓度约为0.099mol/L

C.I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键

D.40mLM层的I2浓度大于20mLM层的I2浓度.

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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

(3)反应⑥过程中的现象是______________________________

(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。

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