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    在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（　　）
    A、使溶液酸性增强
    B、使溶液中离子浓度减小
    C、提高溶液的导电性
    D、使溶液的氧化性增强
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：水为极弱电解质，电离产生的离子浓度很小，则电解反应的速率很慢，以此来解答．
    解答： 解：A．电解水时加入硫酸，酸性增强，但不能说明电解加酸的目的，故A错误；
    B．电解水时，常加入一些稀硫酸，使溶液中离子的浓度增大，故B错误；
    C．离子浓度越大，导电能力越强，故C正确；
    D．电解水时，常加入一些稀硫酸，与原来相比，氧化性没有大的变化，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查电解，明确水为弱电解质，酸溶液中离子的浓度大等即可解答，较基础．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
    C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    D、该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（　　）
    A、乙炔和乙烷
    B、甲醛和葡萄糖
    C、乙醇和乙酸
    D、丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为
    （　　）
    A、6molB、8mol
    C、10molD、12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
    A、+6B、+3C、+2D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是（　　）
    A、此混合物中的醛一定是甲醛
    B、此混合物中的醛、醇可以是任意比
    C、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1：1
    D、此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
    （1）前者大于后者的是
     
    （多选、错选均不给分，下同）；
    ①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H+）
    （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是
     
    ；
    ①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．                                             
    （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是
     
    ．（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
    ①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要
     
    （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    16
    8
    O和
     
    18
    8
    O的核外电子数的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能确定

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