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    有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此3种硫酸的物质的量浓度比为（　　）
    A、1：1：1
    B、6：2：3
    C、4：3：18
    D、2：1：3
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据反应的化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应消耗硫酸的物质的量之比是2：1：3，再结合c=
    n
    V
    判断三种硫酸的浓度之比．
    解答： 解：根据反应的化学方程式：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2KHCO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑、2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应消耗硫酸的物质的量之比是2：1：3，
    3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，故三种不同浓度的稀硫酸的体积得物质的量的浓度之比为
    2
    3
    ：
    1
    2
    ：
    3
    1
    =4：3：18；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据方程式进行的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A、用漂白粉消毒游泳池中的水
    B、用醋酸除去热水瓶胆壁上的水垢
    C、用食盐腌渍食物
    D、用小苏打治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法不正确的是（　　）
    A、新制氯水应密封避光保存
    B、硅酸钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    C、少量的金属钠应保存在煤油中
    D、氢氧化钠固体可以保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=HCO3-+H2O
    B、将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    D、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3─=3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验．当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）
    A、0.045mol?L-1
    B、1mol?L-1
    C、0.029mol?L-1
    D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有
     
    （答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
     
    作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有
     
    等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C、由水电离出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、能使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NO3-、S2-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用0.1026mol?L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为
     
    ．
    （2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H+）=
     
    ；
    常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=
     
    ．
    （3）下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是（请填编号）
     
    ．
    ①20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl2溶液．
    （4）0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是
     
    ，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=
     
    ．
    （5）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na+）、c（CH3COOH）、c（H+），最大的是
     
    ，最小的是
     
    ．
    （6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）
     
    ．
    （7）在相应方框中画出有关曲线：
    ①已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．
    ②在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，画出n[Al（OH）3]～V（NaOH溶液）关系曲线．

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