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    下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)

    A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C．碳酸钠的水溶液呈中性

    D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实  验  事  实

    结      论

    A

    其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应

    产生氢气的质量相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应：

    H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是   

    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

    B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

        C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

        D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。 该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是

    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

    ③容量瓶可以用来加热                      

    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液

    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

    ⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线

    a．①  ③    b．①  ④    c．③  ⑤      d．⑤  ⑥

    （3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

        ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

        a．浓盐酸挥发，浓度不足          

     b．配制溶液时，未洗涤烧杯

        c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  

        d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

    A．盐酸       B.Na2CO3溶液       C.氯水          D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关苏打和小苏打的叙述正确的是                      (　　)

    A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

     B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

    D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：       。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二乙酸一1,4一环己二醇酯是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）已知反应①的反应物是环己烷与氯气，则该反应的反应条件主要为                     。

    （2）反应②的反应类型是           。反应⑤的反应类型是           ，该反应的反应物除路线中已给出的有机物外，还有                     (填化学式)。

    （3）有机物B的结构简式是               。C的结构简式是                。

    （4）反应⑧的化学方程式为                                               。

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