练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（　　）
    A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
    B．W的阴离子半径小于Li+
    C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
    D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
    Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
    而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
    A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8；
    B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    C．W是H元素、Y是O元素，非金属元素之间易形成共价键；
    D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．

    解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；
    Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；
    而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；
    A．W、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8，所以这四种元素原子最外层电子数=1+4+6+8=19，故A正确；
    B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子比较H-＞Li+，故B错误；
    C．非金属元素之间易形成共价键，W是H元素、Y是O元素，所以二者易形成共价化合物，故C错误；
    D．X是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y的简单气态氢化物的稳定性：Y＞X，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素推断、化学键、非金属性强弱比较、离子半径大小比较等知识点，明确原子结构、元素周期律及物质构成微粒等知识点是解本题关键，易错选项是B，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

    可知溶液中含有的离子是 ；

    所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

    所加的淡黄色固体是_______________ _。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
    B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
    C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
    E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
    F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
    （2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
    （3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx，计算x=1.4．
    （5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表

     离子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
     处理前浓度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
     处理后浓度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
    则上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
    A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程．NH3的转化过程如图所示：

    甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2．

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
    a．使氨气和氧气充分混合    b．控制通入氨气和氧气的体积比
    c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
    （3）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）．
    （4）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的  一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是关闭K3并熄灭酒精灯．
    （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：N2+3H2$?_{△}^{铁}$2NH3．
    （2）B装置中Pt-Rh合金网的作用是催化剂，写出B中有关反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金网\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出D中反应方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
    （1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是磷酸铁锂电池不会产生重金属污染．
    （2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
    其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
    Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
    ②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO423.7g．
    ③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
    （3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
    电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充电时，Li+迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
    （4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO4，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
    ①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
    ②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，发生反应的离子方程式为2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O，得到浸出液．
    ③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为2.7时，铁恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39当离子浓度小于l×10-5mo1•L-1时，可认为该离子沉淀完全）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如图：
    （1）③的反应类型是酯化（或取代）反应．
    （2）G中的含氧官能团名称是羧基．
    （3）H属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，用结构简式表示其反式结构
    （4）B是A的一卤代物，经测定B分子中只有1种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是2-甲基丙烷．
    （5）②的化学方程式是．
    （6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有4种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案