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    17．下列关于元素周期表的结构、性质和用途叙述正确的是（　　）
    A．过渡元素一定是金属元素
    B．根据构造原理、泡利原理等核外电子排布规律可预测未来的第八周期包括的元素的种类有64个
    C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
    D．原子最外层电子数为2的元素一定是 IIA元素

    分析 A、过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素；
    B、第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，
    其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种；
    C．金属与非金属交界处区域为半导体；
    D、原子最外层电子数为2的元素可为He．

    解答 解：A、过渡元素含副族和第ⅤⅢ族元素，则一定为金属元素，故A正确；
    B、第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，而不是64个，故B错误；
    C、应在由上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
    D、原子最外层电子数为2的元素可为He，另外ⅡB族元素的最外层电子数也为2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及周期中元素的种类数为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
    （2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
      F Cl Br I
     第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
    Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
     晶体 NaCl KCl CaO
     晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．利用硫酸烧渣（主要成分为Fe2O3和FeO，还含有少量的Al2O3和SiO2等）可产生颜料铁黄（FeOOH），其制备流程如下：
    （1）FeS2中Fe元素的化合价为+2．硫元素位于元素周期表第3周期ⅥA族．
    （2）酸溶时，没有参与反应的物质是SiO2（填化学式）．Al2O3与硫酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （3）滤液Ⅱ中的主要成分硫酸铵可用作氮肥（任写一种用途）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
    （2）步骤②中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
    D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-

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    2．下列除杂（括号中为杂质）的试剂和方法正确的是（　　）
    A乙烷（乙烯）溴水分液
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
    C乙醇（少量水）CaO蒸馏
    D乙醇（苯酚）适量的溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：3P4+10HClO3+18H2O═0HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关平衡常数的说法中不正确的是（　　）
    A．温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数
    B．改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数
    C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
    D．浓度Qc＜K时，反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将100mL0.3mol•L-1的NaHSO4溶液和100mL0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色．

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