Question

对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动  
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）增大
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变  
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆） 
⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A．①②

B．②④

C．③

D．④⑤

Answer 1

分析：可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
①A为固体量的多少不影响化学平衡；
②升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；
④增大B的浓度平衡正向进行；
⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动；

解答：解：可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，是气体体积不变的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
①A为固体，量的多少不影响化学平衡，平衡不动，故①错误；
②升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，反应速率增大，v（正）增大，故②正确；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，平衡不动，v（正）、v（逆）增大，故③错误；
④增大B的浓度平衡正向进行，v（正）＞v（逆），故④正确；
⑤催化剂改变化学反应速率，不影响平衡移动，B的转化率提高不变，故⑤错误；
综上所述②④正确；
故选：B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，反应速率的影响分析判断，注意固体不影响化学平衡，掌握基础是关键，题目难度中等．