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    利用下列实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤作用的活性物质。下列说法错误的是

    A．步骤（1）需要过滤装置 B．活性物质易溶于有机溶剂，难溶于水

    C．步骤（3）需要用到蒸发皿 D．步骤（4）是利用物质的沸点差异进行分离的

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．步骤（1）难溶性固体与可溶性液体物质分离需要过滤装置，正确；B．根据表格提供的物质的分类可知该活性物质易溶于水，难溶于有机溶剂，错误；C．从水溶液中得到溶质固体，所以在步骤（3）需要用到蒸发皿，正确；D．在步骤（4）中互溶的沸点不同的液体混合物进行分离就要根据物质的沸点差异进行，正确。

    考点：考查物质的分离、提纯的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省上学期高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－-1 的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

    A．300 mL B．150 mL C． 120 mL D．90 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省新余市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）画出⑧原子结构示意图__________ __

    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。

    （用离子符号表示）

    （3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是__________________________ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______ _

    （4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_________________________ _

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    （1） F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

    （2） B和C反应的化学方程式为_____________________________。

    （3） E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

    B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

    C．pH=12的溶液：、、、Br-

    D．由水电离产生的的溶液：、、、

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

    A．①③ B．③④

    C．①② D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀.这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究. 。

    [实验一]

    将20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.

    [实验二]

    ①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干.

    ②称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g.

    ③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.

    请回答下列问题：

    （1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ，在实验中需称量胆矾 克

    （2）该组同学做实验一的目的或作用是

    （3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是　

    （4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为　 .

    （5）写出实验二中第②步发生反应的离子方程式：

     

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    科目：高中化学 来源：[同步]2015年课时练（鲁科版必修2）课时16苯的结构和性质（解析版） 题型：实验题

    实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

    ③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。

    ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

    填写下列空白：

    （1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是___________________________。

    （2）步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是____________________________。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________________________________。

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________________。

    （5）纯硝基苯是无色、密度比水________(填“小”或“大”)的油状液体，它具有________气味。

     

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