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    【题目】下列描述正确的是（ ）

    A. ClO3－的空间构型为平面三角形

    B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

    C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

    D. SF6中有6对相同的成键电子对

    【答案】D

    【解析】

    A.ClO3－的中心原子价层电子数为3+=4，即Cl原子是sp3杂化，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故A错误；

    B. SiF4的中心原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO32－的中心原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故B错误；

    C. C2H2分子中含有1个σ键与2个π键，所以σ键与π键的数目比为1︰2，故C错误；

    D. SF6中价层电子对个数=6+(66×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中央电视台报道联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图：下列说法不正确的是( )

    A. 该化合物的分子式为：C30H30O8

    B. 1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

    C. 在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

    D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

    （已知， +OH-H2O+NH3↑）

    根据上述实验，回答以下问题。

    （1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

    （2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

    （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

    A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

    B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

    C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

    D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

    (1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

    ① 请写出该反应的化学方程式________________________________。

    ② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。

    (2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

    ②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

    ③装置C的作用是______________。

    ④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

    I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

    II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《Journal of Energy Chemistry》杂志曾报道我国科学家设计的CO2熔盐捕获与转化装置，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是

    A. b为负极

    B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

    C. a极电极反应式为

    D. 转移1mol电子可捕获CO2气体22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。

    回答下列问题：

    (1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中c为________， C原子的名称为__________ ；

    (2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__________________；

    D的价电子排布图为______________________；E2D的电子式为__________________；

    (3) 下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是___________(填写分子的化学式)；

    ②分子中的键角是_____________； 在③的分子中有_______个σ键和_______个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al3+++3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：+OH-=NH3·H2O

    D. 含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl3并测定产品含量。

    资料卡片：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -93.6

    76.1

    137.5

    遇水剧烈水解，易与O2反应

    POCl3

    1.25

    105.8

    153.5

    遇水剧烈水解，能溶于PCl3

    SOCl2

    -105

    78.8

    119

    遇水剧烈水解，受热易分解

    （1）若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的离子方程式是：______________。

    （2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。

    （3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_____________________________。

    （4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_________________________。

    （5）产品经提纯后仍含少量PCl3杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中POCl3的含量：准确称取1.500g样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

    ①达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。

    ②POCl3的质量分数为________________________。

    ③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100nL，Va、Vb与混合液的p的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. Ka(HA)=Kb(BOH)=1×10-6B. b点时，c(A-)=c(B+)=c(H+)=c(OH-)

    C. c点时，c(A-)>c(B+)D. a→c过程中不变

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