Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃）
• C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒；
C．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断；
D．根据溶液的酸碱性结合物料守恒、电荷守恒判断．

解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（ Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＜c（ Cl^-），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B正确；
C．混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电解质溶液中存在电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等．