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将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的?量(?y?)?变化关系如图,正确的是(  )?
C?
Fe与稀硝酸反应n(Fe)="22.4" g56 g·mol-1="0.4" mol,设稀HNO3完全反应,消耗Fe x mol,设生成Fe(NO3)3y mol?
Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?
1  4       1?
0.8    y   y=0.2?
x="0.2" mol?
Fe过量(0.4-0.2)="0.2" mol?
继续加入Fe粉,不再产生NO气体,过量的铁与Fe(NO3)3发生反应,Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2
1  2?
0.1 0.2?
完全反应还只需加0.1 mol Fe
通过以上分析,选C。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)硝酸工业生产中的尾气(NO2、NO的混合气体)通常可用纯碱溶液吸收:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
(1)在硝酸工业尾气吸收过程中,在标准状况下,每生成44.8L二氧化碳气体,可以吸收尾气           L。
(2)若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时,若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液,需要纯碱(Na2CO3·10H2O)质量是多少?
(3)要保证硝酸工业的尾气充分吸收,n(NO2)与n(NO)应满足何种关系?
(4)现有10 kg 21.2%的纯碱溶液,用于吸收NO2、NO,在标准状况下每产生448L二氧化碳时,纯碱溶液增重880 g。
①则生成NaNO3与NaNO2的质量比是多少?
②20℃时,10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后,蒸发掉6.88 kg水,冷却到5℃,可析出NaNO2晶体质量是多少?(已知5℃时,NaNO2 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO3的影响)。

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锌与不同浓度的硝酸反应,HNO3可以被还原成不同价态的产物。下列化学反应中参加反应的锌与被还原的HNO3的物质的量的关系符合图1-12(x表示被还原的HNO3的物质的量,y表示耗去Zn的物质的量)的是(   )

图1-12
A.3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.4Zn+10HNO3(极稀) ====4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
C.4Zn+10HNO3(很稀) ====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
D.Zn+4HNO3(浓) ====Zn(NO3)2+NO2↑+2H2O

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一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。

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铁或铝能在冷的浓硝酸中发生“钝化”,这是利用浓硝酸的(  )?
A.强酸性
B.强氧化性?
C.不稳定性
D.挥发性?

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为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
(1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂A,其中同学所选的试剂A不合理,理由是________________。
(2)以下都是在试剂A选择正确时进行的实验:
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝码,烧杯、过滤器、铁架台及附件,胶头滴管、量筒,其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量,测得结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
③若实验测得混合物的质量为W g,沉淀物的质量为m g,实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,常被误认为食盐而食用,因而发生中毒的是(   )
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