Question

常温下，有甲、乙两份体积均为1L，pH均为3的溶液，其中甲为醋酸，乙为盐酸．
①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a；
②乙与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH

+ 4

）+n（H⁺）-n（OH^-）=b mol．
则a、b正确的答案组合是（　　）

A、3～5之间；0.0005

B、3～5之间；0.001

C、5；0.000 5

D、5；0.001

Answer 1

分析：①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为醋酸存在电离平衡稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙为盐酸，体积为1L，pH均为3说明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，得到溶液为氯化铵和一水合氨溶液的混合物，依据溶液中电荷守恒计算判断．

解答：解：①甲用蒸馏水稀释至100倍后，溶液的pH变为a，其中甲为醋酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，溶液中氢离子浓度减小少于100倍，溶液pH大于3小于5；
②乙为盐酸，体积为1L，pH均为3说明溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，与等体积、浓度为1.5mol/L的氨水混合，得到溶液为氯化铵和一水合氨溶液的混合物，依据溶液中电荷守恒为n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=b mol=1L×10^-3mol；
所以a为3～5，b为0.001mol，
故选B．

点评：本题考查了酸碱反应生成溶液中酸碱性的分析判断，溶液中电荷守恒分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．