Question

1．（1）100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物质的量浓度是0.4 mol/L．
（2）5molCO₂的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为10N_A（或6.02×10²⁴）个．
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5 mol，质量为8.5g，含有电子的物质的量为5 mol，这些OH^-与0.5mol NH₃的质量相同．

Answer 1

分析 （1）根据n=cV结合对应物质的构成计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答 解：（1）n（SO₄^2-）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=0.4mol/L，故答案为：0.02；0.4；
（2）m（CO₂）=5mol×44g/mol=220g，V（CO₂）=5mol×22.4L/mol=112L，N（O）=5mol×2N_A=10N_A=6.02×10²⁴，故答案为：220；112；10 N_A （或6.02×10²⁴）；
（3）n（OH^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（OH^-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，n（e^-）=0.5mol×10=5mol，n（NH₃）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案为：0.5；8.5；5；0.5．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握计算的思路以及公式的运用，难度不大．