精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)已知下列反应:
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1 ①
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ?mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
则S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为______
(2)NH4Cl溶液显______性,原因是(用离子方程式表示)______
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=______;
(4)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是______.
A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]
D.向水中加入(NH42SO4固体
(5)若等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”).
(1)根据盖斯定律,④+③-①-②可得:2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H=-1147.64kJ?mol-1,即S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1
故答案为:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1
(2)氯化铵是强酸弱碱盐,能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,水解离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性,
故答案为:酸性;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)=0.001mol/L,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,醋酸钠溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以c水电离出来的c(OH-)=0.001mol/L,
故答案为:0.001mol/L;
(4)A.向水中加入NaHSO4固体,电离出的氢离子抑制水的电离,故A错误;
B.向水中加Na2CO3固体,水解呈碱性,故B错误;
C.加热至100℃,促进水的电离,溶液呈中性,故C错误;
D.向水中加入(NH42SO4固体,水解呈酸性,故D正确;
故答案为:D;
(5)氨水为弱电解质,不能完全电离;等浓度、等体积的NaOH溶液和NH3?H2O溶液,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大,若稀释后溶液的pH相等,氢氧化钠溶液稀释的体积一定大于氨水氨水溶液体积,
故答案为:>.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于自发过程的叙述中,正确的是(  )
A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
B.需要加热才能够进行肯定不是自发过程
C.同一可逆反应的正逆反应在不同的条件下都有自发反应的可能
D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题.
I.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ?mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ?mol-1
则反应:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变△H=______kJ?mol-1
Ⅱ.(1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______(填序号).
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的电极反应.
负极:______,
正极:______.
(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂.ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水.实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下:

已知:电解过程中发生的反应为:
NH4Cl+2HCl
通电
.
.
NCl3+3H2↑;假设NCl3中氮元素为+3价.
①写出电解时阴极的电极反应式______.
②在阳极上放电的物质(或离子)是______.
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是______(填序号)
A.生石灰B.碱石灰C.浓H2SO4D.水
④在生产过程中,每生成1molClO2,需消耗______molNCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
点燃
.
CO2(g)(放热Q1kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)
点燃
.
2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)
点燃
.
2H2O(g)(共放热Q3kJ)
试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是______.
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

本题包括两个小题
A.①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
③C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
④CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______.(填序号,以下同)
(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式是______;
上述反应中,表示中和热的热化学方程式是______.
B.已知热化学方程式:
C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41KJ/mol,
C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为______,由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______.
②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是______(填序号):
a.Ca(OH)2b.CaCl2 c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.

①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M):n(N)=______.
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______.
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则该反应离子方程式为______.
②电化学降解NO3-的原理如图2所示,电源正极为______(填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+
通电
.
5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于燃烧热和中和热的比较,错误的是(  )
A.两者对应反应的△H均小于0
B.两者的单位均为kJ/mol,但mol-1的含义不同
C.两者的数值均不随反应物用量改变而改变
D.两者的数值均随反应物改变而改变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)
A.1.7B.12.3C.12D.2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法或表述正确的是
A由水电离产生的c(H+)=1×10-2mol?L-1溶液中,可能存在:CO32、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液,其离子方程式为:3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
D物质的量浓度均为1 mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

查看答案和解析>>

同步练习册答案