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    日常生活中，常涉及到化学知识．下列说法正确的是（　　）
    A、营养补品吃得越多越好
    B、矿泉水中不含任何化学物质
    C、虽然药物能治病，但大部分药物都有不良反应
    D、食品添加剂的作用仅仅是为了好看
    考点：营养均衡与人体健康的关系,常见的食品添加剂的组成、性质和作用,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：A、依据合理膳食的要求分析解答；
    B、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质；
    C、”是药三分毒“，大部分药物都有毒副作用；
    D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用．
    解答： 解：A、日常的饮食应多样化合理并均衡，切不可盲目滥用一些营养补品，故A错误；
    B、矿泉水中的无机盐、水都是化学物质，故B错误；
    C、”是药三分毒“，大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，故C正确；
    D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，并不是仅仅限于使食品更好看的着色剂的作用，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见食品添加剂的组成、性质和作用，完成此题，可以依据物质的性质进行，平时注意知识的积累，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol?L-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A、44.8 g固体物质为Na2CO3
    B、44.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物
    C、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
    D、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50mL量筒量取30.12mL水
    C、用酒精萃取碘水中的碘
    D、用淘洗的方法从沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　　）
    A、①②③④B、①③④⑤
    C、③④⑤D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料----MgCl2晶体．

    （1）在制取无水MgCl2过程中，试剂a可选用
     
    （填溶质化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）加入试剂后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，应该采用的方法是
     
    ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
     
    ．
    （3）MgCl2的溶解度情况见图．流程中的X是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用
     
     结晶的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在如图②的方框内用“→”标出Fe2+的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图②画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）5是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞T＞Y＞Z
    B、电负性：W＜R＜T
    C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z
    D、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g?cm-3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1g/cm3）（　　）
    A、
    a
    22.4
    mol?L-1
    B、
    1000ab
    2240+17a
    mol?L-1
    C、
    1000ab
    2240+35a
    mol?L-1
    D、
    1000ab
    22400+17a
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列电解质溶液：
    ①Na2CO3　　　②NaHCO3　　③　   ④CH3COONH4　　　⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）
     
    ．
    （2）已知酸性H2CO3＞＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH由大到小顺序为（填序号）
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
     
    ．
    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
     
    ．

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