精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
10.常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:HA+OH-=A-+H2O;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
③0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=0.05mol•L-1.(溶液体积变化忽略不计)

分析 ①0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则c(OH-)=10-11mol/L,c(H+)=1.0×10-3mol/L,依据pH=-lgc(H+)计算该溶液的pH;根据计算判断HA为弱电解质,然后写出其与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式;
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质,从而确定溶液的酸碱性,结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小;
③根据电荷守恒与物料守恒进行计算.

解答 解:①0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,根据水的离子积可得:c(OH-)=10-11mol/L、c(H+)=1.0×10-3mol/L,该溶液的pH=-lgc(H+)=3;说明HA在溶液中只能部分电离出氢离子,则HA为弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O,
故答案为:3;HA+OH-=A-+H2O;
②常温下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由物料守恒可得:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),二者结合可得:c(H+)+c(HA)-c(OH-)=c(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L=0.05mol/L,
故答案为:0.05.

点评 本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理正确判断溶液中各离子浓度大小.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作,其中合理的步骤是(  )
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸.
A.④⑤⑩B.⑥①⑤③C.⑨②⑧①D.⑦①③⑩

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.据报道,美国正在研究的锌电池可能取代目 前广泛使用的铅蓄电池,它具有容量大等优点,其电池反应为2Zn+O2═2ZnO,原料是锌粒、电解质溶液、空气.下列叙述中正确的是(  )
A.Zn为正极B.负极反应式:O2+4H++4e-→2H2O
C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.按要求写出以下方程式:
(1)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1
(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)?H2O(l)+H2NCONH2(s)△H=-134kJ•mol-1
(3)2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式:CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
(4)甲苯与Br2,FeBr3混合加热生成一溴代物的化学方程式:
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是(  )
A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.1 mol•L-1的烧碱溶液中:S2-、SO32-、SO42-、K+
C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NH4+、SO42-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.为了比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案,并将实验结果记录如下:能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(  )
方案现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO43和(CuSO4
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡,铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接铁片溶解,铜片上有气泡产生
A.2种B.3种C.4种D.5种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)一定条件下金属钠可以和足量CO2反应得到金刚石,请写出相应的化学反应方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2Na2CO3
(2)一定条件下,Na还原CCl4制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤,除去粗产品中少量钠的试剂为水.
(3)碳还原SiO2制SiC产品中杂质为Si和SiO2,现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑,硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L.
(4)下列叙述正确的有③④(填序号).
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在工业生产中,硫酸不能用于(  )
A.制化肥B.制漂白粉
C.酸洗D.医药、制炸药、农药

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铜可以用来制作导线,铜的下列性质与此无关的是(  )
A.铜有优良的导电性B.铜在干燥的空气中不易被氧化变质
C.铜较易冶炼,属常见金属D.铜的密度比较大

查看答案和解析>>

同步练习册答案