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根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是

选项

事实

推测

A

Mg与水反应缓慢,Ca与水反应较快

Ba与水反应会更快

B

Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )

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B. 图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C. 图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像,原溶质可能是Al2(SO4)3

D. 图4中a可能为NaOH,b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3

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A. A、B、E一定在不同周期

B. A、D可能在同一主族

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键

C. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:填空题

偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下:

(1)碱溶时,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。

A.升高温度 B.增大压吸 C.增大NaOH溶液的浓度

(2)①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L,则c(Mg2+)=__________。

②由图可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时,随着温度的升高,除磷率下降,其原因是温度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但随着温度的升高,除硅率升高,其原因是______(用离子方程式表示)。

(3)沉钒时,反应温度需控制在50℃,在实验室可采取的加热方式为_______。

(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):取两份10mL一定浓度的滤液A和B,分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸馏水,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8,由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。

(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解,同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],该反应的化学方程式为_________。

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下列有关化学用语书写正确的是(     )

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关方程式书写正确的是( )

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