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    4．下列对实验现象的预测与实际相符的是（　　）
     选项实验 预测现象 
     A 将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红后褪色 
     B 将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中产生白色沉淀 
     C 常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中产生刺激性气体 
     D 将酸性高锰酸钾溶液滴入足量的乙醇中高锰酸钾溶液褪色 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物漂白性具有选择性，在石蕊试液中只显示酸性；
    B．二氧化碳和氯化钙溶液不发生反应；
    C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化不能继续反应；
    D．乙醇被高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．将SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先变红，故A错误；
    B．盐酸酸性大于碳酸，将CO2气体通入足量的CaCl2溶液中不发生反应，无沉淀生成，故B错误；
    C．常温下，将用砂纸打磨过的铝片投入浓硫酸中发生钝化不能继续反应，无刺激性气体，故C错误；
    D．将足量乙醇通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入乙醇会被氧化，本身被还原为无色的锰离子，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质性质分析、物质特征性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程下：

    （已知：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
    （1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸，冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

    ①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
    （2）制取KHC2O4，将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解，充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4，将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）
    A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    C．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    （3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
    （4）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a、缩短加热的时间，降低能耗；
    b、降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g） 1min末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005mol•L-1•s-1，计算：
    （1）前1min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）1min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键D．青蒿素能与氢气发生加成反应

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    9．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
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    C．在C点：c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在D点：c（CH3C00-）+c（CH3C00H）=2c（Na+）

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