Question

【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区元素的是________（填元素符号）。

（2）⑥和⑦形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，其立体构型为________。

（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的价层电子对数为_______。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为__________。

（5）元素⑩的基态＋2价离子的电子排布式是__________。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

Answer 1

【答案】 Ti 三角锥形 4 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O

【解析】本题分析：本题主要考查原子结构与元素的性质。

（1）元素周期表中第3、4、5、6、7、8纵列元素（除镧系元素和锕系元素）属于d区元素，表中属于d区元素的是⑨对应的Ti。

（2）⑥是P，⑦是Cl，它们形成的分子中各个原子均满足8电子稳定结构，该分子是PCl3，中心原子P的价层电子对数是4，杂化轨道类型是sp3，其立体构型为三角锥形。

（3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，即为2s22p3，该元素为氮，该元素原子和⑦形成的分子是NCl3，中心原子上的价层电子对数为4。

（4）元素⑦和⑧形成的化合物是CaCl2，其电子式为。

（5）元素⑩是铜，铜的基态＋2价离子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（6）②是Be，⑤是Al，②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。