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    【题目】最近，科学家用氮化鎵材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2下列有关说法中正确的是( )

    A. 该装置只有化学能转化为电能

    B. 氮化镓电极是阴极

    C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成lmol O2

    D. 铜电极表面的电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.根据装置图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、电能再转化为化学能的过程，A错误；

    B.根据电子流向知，GaN是负极，B错误；

    C.根据电子流向知，GaN是负极，负极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，若导线中经过2mol的电子，则氮化镓电极产生0.5mol O2，C错误；

    D.Cu是正极，正极上CO2获得电子变为CH4，故正极的电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D正确；

    因此合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对不同有机化合物的系统命名，正确的是 ( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CH3CH2OOCCOOCH2CH3

    系统命名

    2- 甲基-2-丁烯

    2-乙基丁烷

    3-己酸

    二乙酸二乙酯

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，回答下列问题。

    (1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

    (2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

    (3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

    (4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

    N2(g)2N(g)

    Cl2(g)2Cl(g)

    则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着网络信息时代不断的发展，人和事件在网络上曝光的几率更大了，所以网络红人也逐渐的增加起来。2018年8月9日，美国男子为了变成网络红人，居然用漂白粉洗澡，结果差点被送进医院。太和一中为塑造中学生正确的价值观，结合此事发出“好学的中学生是最红的”倡议，我校理化创新社的同学发现教材在提到某些物质的用途时，仅指出该物质常用做漂白剂，并没有对其漂白原理及应用范围进行介绍，为响应学校的倡议，决定邀请你一起在全校普及漂白剂知识。查阅资料可知常见的六种漂白剂有：活性炭、氯水、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、二氧化硫。请你帮助理化创新社的同学解决以下问题：

    I．为探究和比较SO2和氯水的漂白性，理化创新社的同学设计了如的实验装置。

    ⑴实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________；

    ⑵实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：________________；

    ⑶①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________，D：________________；

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：________________，D：________________；

    ⑷一位同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)________________；

    II．很多同学认为往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞只会变红而不会褪色，而理化创新社的同学在实验中发现酚酞变红后又褪色。请帮助他们探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

    ⑸过氧化钠与水反应的化学方程式为：________________；

    ⑹经查阅文献发现过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不是很稳定且具有漂白性的物质X，X的化学式是________________；

    ⑺查阅资料发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：①________________；

    ②________________；

    ⑻下列说法正确的是________________。

    A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂

    C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质

    D.制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂，是利用了活性炭的物理吸附能力

    E.臭氧的漂白原理和双氧水不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

    B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

    C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

    D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

    下列叙述不正确的是

    A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

    B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

    C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

    D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：

    （1）吸硫装置如图所示：

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)

    （2）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取ag KIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________ mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2=＋2I－

    （3）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应 A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

    A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

    C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

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