Question

12．一位收藏爱好者收藏了很多金币、银币、铜币等金属货币．其中有些货币表面是黑色，且混有少量的绿色锈状物，
（1）写出黑色物质形成的化学方程式2Cu+O₂═2CuO，
（2）绿色物质形成的化学方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃除去这些物质所选试剂（3）稀盐酸，若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，有的能溶解，有的不能溶解，写出能溶解时的离子方程式：（4）3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu⁺+2NO↑+4H₂O（5）3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）黑色物质为CuO，可知Cu与氧气反应生成CuO；
（2）混有少量的绿色锈状物，应为铜绿；
（3）CuO、铜绿均溶于盐酸；
（4）、（5）Cu、Ag均溶于硝酸，发生氧化还原反应．

解答 解：（1）黑色物质为CuO，可知Cu与氧气反应生成CuO，反应为2Cu+O₂═2CuO，故答案为：2Cu+O₂═2CuO；
（2）混有少量的绿色锈状物，应为铜绿，绿色物质形成的化学方程式为2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃，故答案为：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）CuO、铜绿均溶于盐酸，而Au、Ag、Cu均与稀盐酸不反应，则除杂试剂为稀盐酸，故答案为：稀盐酸；            
（4）Cu溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）Ag溶于稀硝酸的离子反应为3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O．

点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）与（5）顺序可颠倒，题目难度不大．