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    10．图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为MgNi3C（用对应的元素符号表示）．
    （2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
    A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；反应过程中的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-  
    （4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符号表示）．
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm-3．（该金属原子的质量为a g）

    分析 根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）利用均摊法确定其化学式；
    （2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，C元素电负性不大，分子中不存在氢键，为对称结构，属于非极性分子，分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，根据杂化轨道数目确定杂化方式；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物；
    （4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
    （5）根据ρ=$\frac{m}{V}$计算密度．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、C、O、Mg、Al、S、Cl、Ca、Ni、Cu元素，
    （1）由元素指周期表中的位置可知，②为C元素、④为Mg元素、⑨为Ni元素，根据晶胞结构可知，晶胞中C原子数目为1，Mg原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1，Ni原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，该物质化学式为：MgNi3C，
    故答案为：MgNi3C；
    （2）②为C元素，碳元素一种氢化物是的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，该氢化物为C2H4，
    A．C元素电负性不大，所以乙烯分子中不存在氢键，故A错误
    B．碳氢原子之间存在极性键，且乙烯为对称结构，属于非极性分子，故B正确；
    C．分子中含有1个C=C双键、4个C-H键，单键为σ键，双键中1个σ键、1个π键，含有5个σ键和1个π键，故C错误；
    D．C原子呈1个C=C双键、2个C-H键，杂化轨道数为3，原子采用sp2杂化，故D正确；
    故选：BD；
    （3）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，s能级上最多排列2个电子，所以n=2，则该元素的价电子排布式为：2s22p3，为N元素，该元素与元素①形成的18电子的X分子是N2H4，其结构式为：；
    该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，Y是NH3，过量的氨气和硫酸铜溶液中，氨气先和水反应生成一水合氨，硫酸铜和一水合氨反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和一水合氨反应生成铜氨络合物，离子反应方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
    故答案为：；先产生蓝色沉淀，后沉消失，变成深蓝色的溶液；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
    （4）同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素电负性大小顺序是Ca＜Al＜S＜Cl＜O，
    故答案为：Ca＜Al＜S＜Cl＜O；
    （5）⑩元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×$\frac{1}{8}$$+6×\frac{1}{2}$=4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=$\sqrt{\frac{（{4d）}^{2}}{2}}$cm=2$\sqrt{2}$dcm，则其体积=（2$\sqrt{2}$dcm）3，ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{4a}{（2\sqrt{2}d）^{3}}$g•cm-3=$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$g•cm-3，
    故答案为：$\frac{\sqrt{2}a}{8{d}^{3}}$．

    点评 本题考查了物质结构和性质，涉及化学式的确定、晶胞的计算、电负性大小的比较等知识点，同时考查学生空间想象能力，根据元素周期律来分析解答，难点是密度的计算，要结合密度公式来解答，难度较大．

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    （1）写出各元素的符号：AOBF CMgDAlEPFS
    （2）写出B与C形成的化合物的电子式；该化合物的晶体类型离子晶体
    （3）请写出元素F的核外电子排布式[Ne]3s23p4；-
    （4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（写元素符号）．
    （5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是P（写元素符号）；
    （6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：酸性最强的是H2SO4  碱性最强的是Mg（OH）2    呈两性的是Al（OH）3．

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    15．现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z最外层电子数比次外层电子数少5个电子
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al（用元素符号表示），理由Al为金属单质，其余为非金属单质．

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