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    11．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同（同温，同压条件下）．则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．6：3：2B．1：2：3C．3：6：2D．2：1：3

    分析 根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2S、FeBr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．

    解答 解：因KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
    且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
    则KI、Na2S、FeBr2失去的电子数相等，
    设KI、Na2S、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，
    由失去的电子数相等可知，
    x×（1-0）=y×[0-4（-2）]=z×（3-2）+z×2×（1-0），
    解得x：y：z=6：3：2，
    故选A．

    点评 本题考查了氯气的性质，侧重考查氧化还原反应知识考查，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意FeBr2中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ③浓度均为0．lmol•L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
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    ①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
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