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    下列排列顺序不正确的是

    A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、金属晶体中金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，故熔点：Al>Na>K ，错误；B、根据微粒半径比较原则：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小知，微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+，正确；C、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，正确；D、结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣，正确。

    考点：考查元素周期表、元素周期律。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( )

     

     

    R

     

     

    T

    Q

     

    W

    Z

     

     

     

    A．W的单质易溶于CS2

    B．Q与R可能形成化合物Q3R4

    C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

    D．W、Z都有多种含氧酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。

    ①Cu位于元素周期表第四周期第 族。

    ②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。

    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。

    Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

    ①写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

    A．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    ③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化工生产过程中发生的反应，不属于氧化还原反应的是

    A．用氨气制硝酸 B．用石灰石制生石灰

    C．用氯气制漂白粉 D．从卤水中提取溴单质

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

    A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

    B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

    C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

    D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

    根据以上信息判断，下列结论错误的是

    A．a>b

    B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

    C．增大压强；平衡状态II不移动

    D．反应II、Ⅲ均为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如下图：

    （1）一个水分子含_____个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为__________。

    （2）每个冰晶胞平均占有____个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是_________­­_________。

    （3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5 kJ/mol，而冰的熔化热为5.0 kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键_________（填全部或部分）被破坏。

    （4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是________________g·cm-3

    （阿伏伽德罗常数用NA表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在工业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列说法正确的是

    A．活性炭、SO2、氯水都会因发生氧化还原反应而使品红溶液褪色

    B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂

    C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运

    D．水玻璃，从分类法的角度，可看作纯净物，可用于木材等的防火剂

     

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